wd wp Пошук: ⬜

Атамная адзінка масы

Атамная адзінка масы, ці дальтон (а.а.м.) — пазасістэмная адзінка вымярэння масы малекул, атамаў і элементарных часціц.

Атамная адзінка масы прынята роўнай 1/12 масы ізатопа вугляроду з масавым лікам 12 (

{\displaystyle {\ce {^{12}C}}}

$\{\displaystyle \{\ce \{^\{12\}C\}\}\}$ ). Роўная

1,660 5387 ⋅

− 27

{\displaystyle 1{,}6605387\cdot 10^{-27}}

$\{\displaystyle 1\{,\}6605387\cdot 10^\{-27\}\}$ кг[1].

Формула для пераводу значэнняў мас

{\displaystyle m}

$\{\displaystyle m\}$ часціц, выражаных у а.а.м., у адзінку масы СІ:

{\displaystyle m}

$\{\displaystyle m\}$ (кг) =

{\displaystyle m}

$\{\displaystyle m\}$ (ка.а.м. )/

{\displaystyle N_{a}}

$\{\displaystyle N_\{a\}\}$ (моль−1), дзе

{\displaystyle m}

$\{\displaystyle m\}$ (ка.а.м.) — маса часціцы ў кілаатамных адзінках, NA — пастаянная Авагадра.

Гісторыя

Да 1961 года ў фізіцы за а.а.м. прымалі

1 16

{\displaystyle {\tfrac {1}{16}}}

$\{\displaystyle \{\tfrac \{1\}\{16\}\}\}$ масы ізатопа кіслароду

{\displaystyle {\ce {^{16}O}}}

$\{\displaystyle \{\ce \{^\{16\}O\}\}\}$ , г. зн. 1,65976×10−27 кг, у хіміі —

3 16

{\displaystyle {\tfrac {3}{16}}}

$\{\displaystyle \{\tfrac \{3\}\{16\}\}\}$ сярэдняй атамнай масы прыроднага кіслароду — сумесі трох стабільных ізатопаў

{\displaystyle {\ce {^{16}O}}}

$\{\displaystyle \{\ce \{^\{16\}O\}\}\}$ (99,76 %),

{\displaystyle {\ce {^{17}O}}}

$\{\displaystyle \{\ce \{^\{17\}O\}\}\}$ (0,04 %,),

{\displaystyle {\ce {^{18}O}}}

$\{\displaystyle \{\ce \{^\{18\}O\}\}\}$ (0,20 %). Хімічная а.а.м. была ў 1,000275 разоў большая за фізічную і раўнялася

1,660 22 ⋅

− 27

{\displaystyle 1{,}66022\cdot 10^{-27}}

$\{\displaystyle 1\{,\}66022\cdot 10^\{-27\}\}$ [1] кг. Сучасная (уніфікаваная) а.а.м. роўная 1,00048 ад ранейшай фізічнай а.а.м.

Кароткі агляд

У а.а.м. выражаецца атамная маса — адноснае значэнне масы атама. Прыродныя хімічныя элементы складаюцца з сумесі ізатопаў, таму за атамную масу элемента прымаюць сярэдняе значэнне мас яго ізатопаў з улікам іх працэнтнага ўтрымання. Кожны ізатоп элемента характарызуецца парадкавым нумарам, ці сумарным лікам пратонаў, масавым лікам (сумарным лікам пратонаў і нейтронаў) і атамнай масай, якая выражаецца ў а.а.м. Масавы лік звычайна супадае з атамнай масай ізатопа, акругленай да найбліжэйшага цэлага ліку. Масавы лік і маса ядра, выражаная ў а.а.м., не супадаюць, бо масы пратона і нейтрона не роўныя дакладна 1 а.а.м.

Сувязь з хімічнымі велічынямі

Адносная малекулярная маса рэчыва

Асноўны артыкул: Адносная малекулярная маса Маса малекулы любога рэчыва роўная суме мас атамаў, якія складаюць гэтую малекулу. Таму малекулярная маса роўная суме адпаведных атамных мас. Таму адноснай малекулярнай масай, ці малекулярнай масай, простага ці складанага рэчыва з’яўляецца маса яго малекулы, выражаная ў а.а.м.

= ∑

{\displaystyle M_{r}=\sum A_{r}.}

$\{\displaystyle M_\{r\}=\sum A_\{r\}.\}$

Колькасць рэчыва

Асноўныя артыкулы: Колькасць рэчыва і Малярная маса Прадукты рэакцыі павінны ўтрымліваць столькі атамаў кожнага тыпу, сколькі іх было ў рэагентах. Таму маса рэчыва ў грамах, пераведзеная ў колькасць молей, застаецца пастаяннай. Моль любога рэчыва заўсёды ўтрымлівае адну і тую ж колькасць часціц, роўную

N

02 ⋅

{\displaystyle N=6{,}02\cdot 10^{23}}

$\{\displaystyle N=6\{,\}02\cdot 10^\{23\}\}$ [2]. Маса гэтага ліку часціц, выражаная ў грамах, лікава супадае з малекулярнай масай рэчыва, выражанай у а.а.м. Каб вызначыць лік молей рэчыва, трэба падзяліць масу ўзора ў грамах на малекулярную масу рэчыва ў грамах на моль

n

m M

{\displaystyle n={\frac {m}{M}},}

$\{\displaystyle n=\{\frac \{m\}\{M\}\},\}$ дзе

M

⋅

− 3

{\displaystyle M=M_{r}\cdot 10^{-3}.}

$\{\displaystyle M=M_\{r\}\cdot 10^\{-3\}.\}$ Зноскі

1 2 Атомная единица массы // Физическая энциклопедия.
↑ Авогадро постоянная // Физическая энциклопедия.

Літаратура

Атамная адзінка масы // Беларуская энцыклапедыя: У 18 т. / Рэдкал.: Г. П. Пашкоў і інш.. — Мн.: БелЭн, 1996. — Т. 2: Аршыца — Беларусцы. С. 67.
Болсун А. Н. Краткий словарь физических терминов / Сост. А. И. Болсун. — Мн.: Вышэйшая школа, 1979. — С. 32. — 416 с. — 30 000 экз.(руск.)
Хімічны слоўнік навучэнца: Дапам. для вучняў / Б. Н. Качаргін, В. М. Макарэўскі, Л. Я. Гарнастаева, В. С. Аранская. — Мн.: Народная асвета, 2003. — С. 42. — 287 с. — 1 000 экз. — ISBN 985-12-0621-8.
Атомная единица массы // Физическая энциклопедия (в 5 т.) / А. М. Прохоров (ред. кол.). — М.: Сов. энциклопедия, 1988. — Т. 1. — С. 151—152. — 704 с.

Спасылкі