Не блытаць з Пастаянная Стэфана — Больцмана.
Значэнне пастаяннай | Размернасць |
---|---|
1,380 6488(13)×10−23 | Дж·К−1[1] |
1,380 6488(13)×10−16 | эрг·К−1 |
8,617 3324(78)×10−5 | эВ·К−1[1] |
Пастаянная Больцмана (
k
{\displaystyle k}
ці
k
B
{\displaystyle k_{\rm {B}}}
) — фізічная пастаянная, якая вызначае сувязь паміж тэмпературай і энергіяй. Названа ў гонар аўстрыйскага фізіка Людвіга Больцмана, які зрабіў вялікі ўклад у статыстычную фізіку, у якой гэтая пастаянная іграе ключавую ролю. Яе эксперыментальнае значэнне ў Міжнароднай сістэме адзінак (СІ) роўнае:
1,380
648
8 ( 13 ) ×
10
− 23
{\displaystyle k=1{,}380,648,8(13)\times 10^{-23}}
Дж/К[1]. Лікі ў круглых дужках паказваюць стандартную хібнасць у апошніх лічбах значэння велічыні. У натуральнай сістэме адзінак Планка натуральная адзінка тэмпературы задаецца так, што пастаянная Больцмана роўная адзінцы.
Універсальная газавая пастаянная вызначаецца як здабытак пастаяннай Больцмана на лік Авагадра
k
N
A
.
{\displaystyle R=kN_{\mathrm {A} }.}
Газавая пастаянная больш зручная, калі колькасць часціц зададзена ў молях.
У аднародным ідэальным газе, што знаходзіцца пры абсалютнай тэмпературы
T
{\displaystyle T}
, энергія, якая прыходзіцца на кожную паступальную ступень свабоды, роўная, як вынікае з размеркавання Максвела,
k T
/
2
{\displaystyle kT/2}
. Пры пакаёвай тэмпературы (300 К) гэтая энергія складае
2
,
07 ×
10
− 21
{\displaystyle 2{,}07\times 10^{-21}}
Дж, або 0,013 эВ. У аднаатамнам ідэальным газе кожны атам валодае трыма ступенямі свабоды, якія адпавядаюць тром прасторавым восям, што азначае, што на кожны атам прыходзіцца энергія ў
3 2
k T
{\displaystyle {\frac {3}{2}}kT}
.
Ведаючы цеплавую энергію, можна вылічыць сярэднеквадратычную скорасць атамаў, якая адваротна прапарцыянальная квадратнаму кораню атамнай масы. Сярэднеквадратычная скорасць пры пакаёвай тэмпературы змяняецца ад 1370 м/с для гелію да 240 м/с для ксенону. У выпадку малекулярнага газу сітуацыя ўскладняецца, напрыклад, двухатамны газ мае пяць ступеней свабоды (пры нізкіх тэмпеаатурах, калі не ўзбуджаныя ваганні атамаў у малекуле).
Гл. таксама: Прынцып Больцмана Энтрапія тэрмадынамічнай сістэмы вызначаецца як натуральны лагарыфм ад колькасці розных мікрастанаў
Z
{\displaystyle Z}
, якія адпавядаюць дадзенаму макраскапічнаму стану (напрыклад, стану з зададзенай поўнай энергіяй).
k ln Z .
{\displaystyle S=k\ln Z.}
Каэфіцыент прапарцыянальнасці
k
{\displaystyle k}
і ёсць пастаянная Больцмана. Гэты выраз, які вызначае сувязь паміж мікраскапічнымі (
Z
{\displaystyle Z}
) і макраскапічнымі станамі (
S
{\displaystyle S}
), выражае цэнтральную ідэю статыстычнай механікі.
XXIV Генеральная канферэнцыя па мерах і вагах, якая адбылася 17-21 кастрычніка 2011 года, прыняла рэзалюцыю[2], у якой, у прыватнасці, прапанавана будучую рэвізію Міжнароднай сістэмы адзінак правесці так, каб зафіксаваць значэнне пастаяннай Больцмана, пасля чаго яна будзе лічыцца вызначанай дакладна. У выніку будзе выконвацца дакладная роўнасць k=1,380 6X×10−23 Дж/К[3]. Такая меркаваная фіксацыя звязана з імкненнем перавызначыць адзінку тэрмадынамічнай тэмпературы кельвін, звязаўшы яго велічыню са значэннем пастаяннай Больцмана.