Бораўская мадэль атама (Мадэль Бора) — паўкласічная мадэль атама, прапанаваная Нільсам Борам у 1913 г. За аснову ён узяў планетарную мадэль атама, прапанаваную Рэзерфордам. Аднак, з пункту гледжання класічнай электрадынамікі, электрон у мадэлі Рэзерфорда, рухаючыся вакол ядра, павінен быў бы выпраменьваць бесперапынна і вельмі скора, страціўшы энергію, упасці на ядро. Каб пераадолець гэту праблему, Бор увёў дапушчэнне, сутнасць якога заключаецца ў тым, што электроны ў атаме могуць рухацца толькі па пэўных (стацыянарных) арбітах, знаходзячыся на якіх яны не выпраменьваюць энергію, а выпраменьванне або паглынанне адбываецца толькі ў момант пераходу з адной арбіты на іншую. Прычым стацыянарнымі з’яўляюцца толькі тыя арбіты, пры руху па якіх момант колькасці руху электрона роўны цэламу ліку пастаянных Планка[1]:
m
e
n ℏ .
{\displaystyle m_{e}vr=n\hbar .}
Выкарыстоўваючы гэтае дапушчэнне і законы класічнай механікі, а менавіта роўнасць сілы прыцягнення электрона з боку ядра і цэнтрабежнай сілы, якая дзейнічае на электрон пры вярчэнні, ён атрымаў наступныя значэнні для радыуса стацыянарнай арбіты
R
n
{\displaystyle R_{n}}
і энергіі
E
n
{\displaystyle E_{n}}
электрона на гэтай арбіце:
R
n
=
4
π
ε
0
ℏ
2
Z
m
e
e
2
n
2
;
E
n
= −
Z
2
m
e
e
4
32
π
2
ε
0
2
ℏ
2
⋅
1
n
2
{\displaystyle R_{n}={\frac {4{\pi }\varepsilon _{0}\hbar ^{2}}{Zm_{e}e^{2}}}n^{2};\quad E_{n}=-{\frac {Z^{2}m_{e}e^{4}}{32{\pi }^{2}\varepsilon _{0}^{2}\hbar ^{2}}}\cdot {\frac {1}{n^{2}}}}
Тут
m
e
{\displaystyle m_{e}}
— маса электрона, Z — колькасць пратонаў у ядры,
ε
0
{\displaystyle \varepsilon _{0}}
— дыэлектрычная пастаянная, е — зарад электрона.
Менавіта такі выраз для энергіі можна атрымаць з ураўнення Шродзінгера, рашаючы задачу аб руху электрона ў цэнтральным кулонаўскам поле.
Радыус першай арбіты ў атаме вадароду R0=5,2917720859(36)×10−11 м [2], цяпер называецца бораўскім радыусам, або атамнай адзінкай даўжыні і шырока выкарыстоўваецца ў сучаснай фізіцы. Энергія першай арбіты
E
0
= − 13.6
{\displaystyle E_{0}=-13.6}
эВ уяўляе сабой энергію іанізацыі атама вадароду.
Заснавана на двух пастулатах Бора:
Атам можа знаходзіцца толькі ў асобых стацыянарных, або квантавых, станах, кожнаму з якіх адпавядае пэўная энергія. У стацыянарным стане атам не выпраменьвае электрамагнітных хваль.
Выпраменьванне і паглынанне энергіі атамам адбываецца пры скачкападобным пераходзе з аднаго стацыянарнага стану ў іншы, пры гэтым маюць месца два стасункі
E
n 2
−
E
n 1
,
{\displaystyle \varepsilon =E_{n2}-E_{n1},}
дзе
ε
{\displaystyle \varepsilon }
— выпрамененая (паглынутая) энергія,
n
1
,
n
2
{\displaystyle \ n_{1},n_{2}}
— нумары квантавых станаў. У спектраскапіі
E
n 1
{\displaystyle \ E_{n1}}
і
E
n 2
{\displaystyle \ E_{n2}}
называюцца тэрмамі.
2. Правіла квантавання моманту імпульсу:
n ℏ ,
{\displaystyle \ m\upsilon r=n\hbar ,}
1 , 2 , 3…
{\displaystyle \quad n=1,2,3…}
Далей зыходзячы з меркаванняў класічнай фізікі аб кругавым руху электрона вакол нерухомага ядра па стацыянарнай арбіце пад дзеяннем кулонаўскімі сілы прыцягнення, Бор атрымаў выразы для радыусаў стацыянарных арбіт і энергіі электрона на гэтых арбітах:
r
n
= a
n
2
,
{\displaystyle \ r_{n}=an^{2},}
ℏ
2
k m
e
2
= 5.3 ⋅
10
− 11
{\displaystyle a={\frac {\hbar ^{2}}{kme^{2}}}=5.3\cdot 10^{-11}}
м — бораўскі радыус.
E
n
= −
R
y
1
n
2
,
{\displaystyle \ E_{n}=-R_{y}{\frac {1}{n^{2}}},}
R
y
=
m
k
2
e
4
2
ℏ
2
{\displaystyle R_{y}={\frac {mk^{2}e^{4}}{2\hbar ^{2}}}}
Рух электрона вакол атамнага ядра ў рамках класічнай механікі можна разглядаць як «лінейны асцылятар», які характарызуецца «адыябатычным інварыянтам», што ўяўляе сабой плошчу эліпса (у абагульненых каардынатах):
∮
p
⋅
d
q
=
W ν
= J ,
{\displaystyle \oint \mathbf {p} \cdot \mathrm {d} \mathbf {q} ={\frac {W}{\nu }}=J,}
дзе —
p
,
q
{\displaystyle \mathbf {p} ,\mathbf {q} }
— абагульнены імпульс і каардынаты электрона,
W
{\displaystyle W}
— энергія,
ν
{\displaystyle \nu }
— частата.
А квантавы пастулат сцвярджае, што плошча замкнёнай крывой у фазавай
p q
{\displaystyle pq}
— плоскасці за адзін перыяд руху, роўная цэламу ліку, памножанаму на пастаянную Планка
h
{\displaystyle h}
(Дэбай, 1913 г.). У сувязі з пастаяннай тонкай структуры найбольш цікавым з’яўляецца рух рэлятывісцкага электрона ў поле ядра атама, калі яго маса залежыць ад хуткасці руху. У гэтым выпадку мы маем дзве квантавыя умовы:
J
1
= n h ,
J
2
= k h ,
{\displaystyle J_{1}=nh,\qquad J_{2}=kh,}
дзе
n
{\displaystyle n}
вызначае галоўную паўвось эліптычнай арбіты электрона (
a
{\displaystyle a}
), а
k
{\displaystyle k}
— яго факальны параметр
q
{\displaystyle q}
:
a
0
n
2
,
a
0
k
2
.
{\displaystyle a=a_{0}n^{2},\qquad q=a_{0}k^{2}.}
У гэтым выпадку Зомерфельд атрымаў выраз для энергіі ў выглядзе
−
R
Z
2
n
2
ϵ ( n , k ) ,
{\displaystyle E=-{\frac {RZ^{2}}{n^{2}}}+\epsilon (n,k),}
дзе
R
{\displaystyle R}
— пастаянная Рыдберга, а
Z
{\displaystyle Z}
— парадкавы нумар атама (для вадароду
1
{\displaystyle Z=1}
).
Дадатковы член
ϵ ( n , k )
{\displaystyle \epsilon (n,k)}
адлюстроўвае больш тонкія дэталі расшчаплення спектральных тэрмаў вадародападобных атамаў, а іх колькасць вызначаецца квантавым лікам
k
{\displaystyle k}
. Такім чынам, самі спектральныя лініі ўяўляюць сабой сістэмы больш тонкіх ліній, якія адпавядаюць пераходам паміж узроўнямі вышэйшага стану (
n
1
1 , 2 , . . . ,
n
1
{\displaystyle n=n_{1},k=1,2,…,n_{1}}
) і ніжэйшага стану (
n
2
1 , 2 , . . . ,
n
2
{\displaystyle n=n_{2},k=1,2,…,n_{2}}
). Гэта і ёсць т. зв. тонкая структура спектральных ліній. Зомерфельд распрацаваў тэорыю тонкай структуры для вадародападобных атамаў (H,
H
e
{\displaystyle He^{+}}
,
L
i
2 +
{\displaystyle Li^{2+}}
), а Фаулер з Пашэнам на прыкладзе спектра аднаразова іанізаванага гелія
H
e
{\displaystyle He^{+}}
ўстанавілі поўную адпаведнасць тэорыі з эксперыментам.
Зомерфельд (1916) яшчэ задоўга да ўзнікнення квантавай механікі Шродзінгера атрымаў формулу для апісання вадародных тэрмаў у выглядзе:
E +
E
0
=
E
0
(
1 +
α
2
Z
2
(
n
r
n
ϕ
2
−
α
2
Z
2
)
2
)
− 1
/
2
,
{\displaystyle E+E_{0}=E_{0}\left(1+{\frac {\alpha ^{2}Z^{2}}{\left(n_{r}+{\sqrt {n_{\phi }^{2}-\alpha ^{2}Z^{2}}}\right)^{2}}}\right)^{-1/2},}
дзе
α
{\displaystyle \alpha }
— пастаянная тонкай структуры,
Z
{\displaystyle Z}
— парадкавы нумар атама,
E
0
= m
c
2
{\displaystyle E_{0}=mc^{2}}
— энергія спакою,
n
r
{\displaystyle n_{r}}
— радыяльны квантавы лік, а
n
ϕ
{\displaystyle n_{\phi }}
— азімутальны квантавы лік. Пазней гэту формулу, карыстаючыся рэлятывісцкім ураўненнем Шродзінгера, атрымаў Дзірак. Таму цяпер гэта формула і носіць імя Зомерфельда — Дзірака.
З’яўленне тонкай структуры тэрм звязана з прэцэсіяй электронаў вакол ядра атама. Таму з’яўленне тонкай структуры можна выявіць па рэзананснаму эфекту ў вобласці ўльтракароткіх электрамагнітных хваль. У выпадку Z = 1 (атам вадароду) велічыня расшчаплення блізкая да
E
/
h ≈ R
α
2
/
n
2
.
{\displaystyle E/h\approx R\alpha ^{2}/n^{2}.}
Даўжыня электрамагнітнай хвалі роўная
c
/
c h
/
c
n
2
/
R
α
2
≈ 0 , 17 c m
{\displaystyle \lambda =c/\nu =ch/E=cn^{2}/R\alpha ^{2}\approx 0,17cm}
Таму для
2
{\displaystyle n=2}
гэта будзе амаль 1 см.
Тэорыя Бора з’яўлялася недастаткова паслядоўнай і агульнай. Таму яна ў далейшым была заменена сучаснай квантавай механікай, заснаванай на больш агульных і несупярэчных зыходных палажэннях. Цяпер вядома, што пастулаты Бора з’яўляюцца вынікам больш агульных квантавых законаў. Але правілы квантавання шырока выкарыстоўваюцца і ў нашы дні як прыбліжаныя суадносіны: іх дакладнасць часта бывае вельмі высокай.