Кінеты́чная тэо́рыя газаў тлумачыць тэрмадынамічныя ўласцівасці рэчываў у газападобным стане, зыходзячы з іх малекулярнай будовы і таго, што кожная малекула газу рухаецца па законах механікі. Яна прыдатная для цел, уласцівасці якіх адпавядаюць уласцівасцям ідэальных газаў.
Малекулярна-кінэтычная тэорыя (скарочана МКТ) узнікла ў XIX стагоддзі і якая разглядае будову рэчыва, у асноўным газаў, з пункту гледжання трох асноўных набліжана верных палажэнняў:[1]
МКТ у свой час была адной з самых паспяховых фізічных тэорый і была пацверджана цэлым шэрагам вопытных фактаў. Асноўнымі доказамі палажэнняў МКТ сталі:
На аснове МКТ развіты цэлы шэраг раздзелаў сучаснай фізікі, у прыватнасці, фізічная кінетыка і статыстычная механіка. У гэтых раздзелах фізікі вывучаюцца не толькі малекулярныя (атамныя або іонныя) сістэмы, якія знаходзяцца не толькі ў «цеплавым» руху, і ўзаемадзейнічаюць не толькі праз абсалютна пругкія сутыкнення. Асноўнае ўраўненне МКТ звязвае макраскапічныя параметры (ціск, аб’ём, тэмпература) тэрмадынамічнай сістэмы з мікраскапічнымі (маса малекул, сярэдняя хуткасць іх руху).
Асноўнае ўраўне́нне кінетычнай тэорыі вызначае залежнасць ціску газу ад кінетычнай энергіі яго малекул. З гэтага ўраўнення вынікае, што тэмпература цела ёсць мера кінетычнай энергіі яго часціц.
ρ
v ¯
2
3
{\displaystyle p={\frac {\rho {\bar {v}}^{2}}{3}}}
дзе
ρ
{\displaystyle \rho }
— шчыльнасць газа;
< v
{\displaystyle
— сярэднеквадратычная хуткасць руху яго малекул.
Разгледзім ідэальны газ, які знаходзіцца ў зачыненым сасудзе, які мае форму паралелепіпеда са сценкамі плошчы
S
{\displaystyle S}
, адлегласць між якімі складае
l
{\displaystyle l}
.
Сутыкненні малекул са сценкамі з’яўляюцца пругкімі. Гэта значыць, што малекулы захоўваюць сваю хуткасць, яле змяняюць яе напрамак на супрацьлеглы (дакладней, змяняецца на супрацьлеглую велічыня праекцыі вектара хуткасці
v
x
i
{\displaystyle v_{x_{i}}}
на напрамак нармалі да сценкі. Змяненне імпульса малекулы пры гэтым складае
Δ
p
i
= 2
m
i
v
x
i
{\displaystyle \Delta p_{i}=2m_{i}v_{x_{i}}}
дзе
m
i
{\displaystyle m_{i}}
— маса малекулы.
Сутыкненні малекулы са сценкай адбываюцца праз час
Δ
t
i
=
2 l
v
x
i
{\displaystyle \Delta t_{i}={\frac {2l}{v}}_{x_{i}}}
Адсюль вынікае, што сярэдняя сіла, з якой малекула ўздзейнічае на сценку, складае
F
i
=
Δ
p
i
Δ
t
i
=
m
i
v
x
i
2
l
{\displaystyle F_{i}={\frac {\Delta p_{i}}{\Delta t_{i}}}={\frac {m_{i}v_{x_{i}}^{2}}{l}}}
Агульная сіла ўздзеяння газу на сценку складаецца з N складнікаў, дзе N — колькасць малекул у сасудзе.
∑
1
N
F
i
=
∑
1
N
m
i
v
x
i
2
l
=
m
i
l
∑
1
N
v
x
i
2
=
N
m
i
v ¯
x
2
l
{\displaystyle F=\sum \limits _{i=1}^{N}F_{i}=\sum \limits _{i=1}^{N}{\frac {m_{i}v_{x_{i}}^{2}}{l}}={\frac {m_{i}}{l}}\sum \limits _{i=1}^{N}{v_{x_{i}}^{2}}={\frac {Nm_{i}{{\bar {v}}_{x}}^{2}}{l}}}
дзе
v ¯
x
{\displaystyle {\bar {v}}_{x}}
— сярэднеквадратычная хуткасць руху малекул па восі x.
Калі выразіць колькасць малекул праз іх канцэнтрацыю n (колькасць, аднесеную да аб’ёму), атрымаем
n V
m
i
v ¯
x
2
l
= n S
m
i
v ¯
x
2
= ρ S
v ¯
x
2
{\displaystyle F={\frac {nVm_{i}{{\bar {v}}_{x}}^{2}}{l}}=nSm_{i}{{\bar {v}}_{x}}^{2}=\rho S{{\bar {v}}_{x}}^{2}}
дзе V — аб’ём сасуда,
ρ
{\displaystyle \rho }
— шчыльнасць газу.
Паколькі ціск — гэта сіла, аднесеная да плошчы, то
ρ
v ¯
x
2
{\displaystyle p=\rho {{\bar {v}}_{x}}^{2}}
Паколькі
v ¯
x
=
v ¯
y
=
v ¯
z
{\displaystyle {\bar {v}}_{x}={\bar {v}}_{y}={\bar {v}}_{z}}
і, у той жа час,
v ¯
x
2
v ¯
y
2
v ¯
z
2
=
v ¯
2
{\displaystyle {{\bar {v}}_{x}}^{2}+{{\bar {v}}_{y}}^{2}+{{\bar {v}}_{z}}^{2}={\bar {v}}^{2}}
, то
v ¯
x
2
=
v ¯
y
2
=
v ¯
z
2
=
v ¯
2
3
{\displaystyle {{\bar {v}}_{x}}^{2}={{\bar {v}}_{y}}^{2}={{\bar {v}}_{z}}^{2}={\frac {{\bar {v}}^{2}}{3}}}
Такім чынам,
ρ
v ¯
2
3
{\displaystyle p={\frac {\rho {\bar {v}}^{2}}{3}}}