Тэрмадынамічныя патэнцыялы |
---|
![]() |
Артыкул з'яўляецца часткай серыі «Тэрмадынаміка». |
Унутраная энергія |
Энтрапія |
Энтальпія |
Свабодная энергія Гельмгольца |
Энергія Гібса |
Вялікі тэрмадынамічны патэнцыял (?) |
Раздзелы тэрмадынамікі |
Асновы тэрмадынамікі |
Ураўненне стану |
Тэрмадынамічныя велічыні |
Тэрмадынамічныя патэнцыялы |
Тэрмадынамічныя цыклы |
Фазавыя пераходы |
правіць |
Гл. таксама «Фізічны партал» |
Энергія Гельмго́льца (ці проста свабодная энергія) — тэрмадынамічны патэнцыял, змяншэнне якога ў квазістатычным ізатэрмічным працэсе роўна рабоце, зробленнай сістэмай над знешнімі целамі.
Свабодная энергія Гельмгольца для сістэмы з пастаяннай колькасцю часціц вызначаецца так:
= U − T S
{\displaystyle {\mathcal {F}}=U-TS}
, дзе
U
{\displaystyle U}
T
{\displaystyle T}
— абсалютная тэмпература,
S
{\displaystyle S}
— энтрапія.
Адсюль дыферэнцыял свабоднай энергіі роўны:
F
− P d V − S d T
{\displaystyle d{\mathcal {F}}=d(U-TS)=\delta Q-\delta A-d(TS)=-PdV-SdT}
.
Бачна, што гэты выраз з’яўляецца поўным дыферэнцыялам адносна незалежных зменных
T
{\displaystyle T}
и
V
{\displaystyle V}
. Таму часта свабодную энергію Гельмгольца для раўнаважкага стану выражаюць як функцыю
F
=
F
( T , V )
{\displaystyle {\mathcal {F}}={\mathcal {F}}(T,V)}
.
Для сістэмы з пераменнай колькасцю часціц дыферэнцыял свабоднай энергіі Гельмгольца запісваецца так:
F
= − P d V − S d T + μ d N
{\displaystyle d{\mathcal {F}}=-PdV-SdT+\mu dN}
,
дзе
μ
{\displaystyle \mu }
— хімічны патэнцыял, а
N
{\displaystyle N}
— колькасць часціц у сістэме. Пры гэтым свабодная энергія Гельмгольца для раўнаважкага стану запісваецца як функцыя
F
=
F
( T , V , N )
{\displaystyle {\mathcal {F}}={\mathcal {F}}(T,V,N)}
.
Можна паказаць, што ў сістэме з фіксаванымі тэмпературай і аб’ёмам становішча ўстойлівага раўнавагі адпавядае пункту мінімуму свабоднай энергіі Гельмгольца. Іншымі словамі, у гэтым пункце (для такой сістэмы) ніякія змены макраскапічным параметраў немагчымыя.
Свабодная энергія Гельмгольца атрымала сваю назву з-за таго, што яна з’яўляецца мерай работы, якую можа зрабіць тэрмадынамічная сістэма над знешнімі целамі.
Няхай сістэма пераходзіць з стану
1
{\displaystyle 1}
ў стан
2
{\displaystyle 2}
. Паколькі работа не з’яўляецца функцыяй стану сістэмы, работа, зробленая сістэмай у дадзеным працэсе будзе залежыць ад шляху, па якім гэты пераход будзе ажыццяўляцца.
Задамося мэтай вызначыць максімальную работу, якую сістэма можа зрабіць у гэтым выпадку.
Можна паказаць, што гэтая максімальная работа роўная змяншэння свабоднай энергіі Гельмгольца:
m a x
f
= − Δ
F
{\displaystyle A_{max}^{f}=-\Delta {\mathcal {F}}}
. Тут індэкс f азначае, што разгляданая велічыня з’яўляецца поўнай работай сістэмы ў дадзеным працэсе (гл. ніжэй).
У прыкладаннях «свабоднай энергіі» часам называюць не свабодную энергію Гельмгольца, а энергію Гібса. Гэта звязана з тым, што энергія Гібса таксама з’яўляецца мерай максімальнай работы, але ў дадзеным выпадку разглядаецца толькі работа над знешнімі целамі, выключаючы асяроддзе:
m a x
u
= − Δ G
{\displaystyle A_{max}^{u}=-\Delta G}
, дзе
G
{\displaystyle G}
— энергія Гібса.