wd wp Пошук:
    ⬜

    Спектральныя серыі вадароду

    Спектральныя лініі атама вадароду

    Спектральныя серыі вадароду — набор спектральных серый, якія складаюць спектр атама вадароду. Паколькі вадарод — самы просты атам, яго спектральныя серыі найбольш добра вывучаныя. Яны добра падпарадкоўваюцца формуле Рыдберга:

    1 λ

    = R

    (

    1

    n

    ′

    2

    −

    1

    n

    2

    )

    ,

    {\displaystyle {\frac {1}{\lambda }}=R\left({\frac {1}{n’^{2}}}-{\frac {1}{n^{2}}}\right),}

    \{\displaystyle \{\frac \{1\}\{\lambda \}\}=R\left(\{\frac \{1\}\{n’^\{2\}\}\}-\{\frac \{1\}\{n^\{2\}\}\}\right),\} дзе R = 109 677 см−1 — пастаянная Рыдберга для вадароду, n’  — асноўны ўзровень серыі.

    Спектральныя лініі, якія ўзнікаюць пры пераходах на асноўны энергетычны ўзровень[1], называюцца рэзананснымі, усе астатнія — субардынатнымі.

    Фізіка спектральных серый

    Атам вадароду складаецца з электрона, які верціцца вакол ядра. Электрамагнітная сіла паміж электронам і пратонам ядра выклікае наяўнасць набору квантавых станаў электрона, кожны з якіх мае сваю энергію. Гэтыя станы ўмоўна абазначаюцца на Бораўскай мадэлі як асобныя арбіты электрона. Кожнаму такому стану (умоўнай арбіце) адпавядае цэлы лік n.

    Спектральнае выпраменьванне адбываецца, калі электрон пераходзіць з больш высокага энергетычнага стану ў больш нізкі. Стан з больш нізкай энергіяй пазначаецца як n’ , а з больш высокай n. Энергія выпрамененага фатона адпавядае розніцы двух станаў. Паколькі энергія кожнага стану заўсёды аднолькавая, розніца паміж імі таксама заўсёды аднолькавая і пры пераходзе заўсёды будзе выпраменьваць фатон з пастаяннай энергіяй.

    Зноскі

    1. ↑ Даведнік хіміка https://chem21.info/info/3562/

    Спасылкі

    Тэмы гэтай старонкі (3):
    Катэгорыя·Вадарод
    Катэгорыя·Спектраскапія
    Катэгорыя·Атамная фізіка