wd wp Пошук: ⬜

Свабодныя радыкалы

Свабодныя радыкалы — часціцы (як правіла, няўстойлівыя), якія змяшчаюць адзін або некалькі няспараных электронаў на вонкавай электроннай абалонцы. Па іншым вызначэнні свабодны радыкал - від малекулы або атама, здольны да незалежнага існавання (гэта значыць які валодае адноснай стабільнасцю) і які мае адзін ці два неспараныя электроны. Неспараны электрон займае атамную або малекулярную арбіталь ў адзіночку. Як правіла, радыкалы валодаюць парамагнітнымі ўласцівасцямі, бо наяўнасць неспараных электронаў выклікае ўзаемадзеянне з магнітным полем. Акрамя гэтага наяўнасць неспаранага электрона здольна значна ўзмацніць рэакцыйную здольнасць, хоць гэтая ўласцівасць радыкалаў шырока вагаецца.

Утварэнне

Радыкал можа ўтварыцца ў выніку згубы аднаго электрона нерадыкальнай малекулай:

X → X

⋅

e

−

{\displaystyle {\mathsf {X\rightarrow X\cdot ^{+}+e^{-}}}}

альбо пры атрыманні аднаго электрона нерадыкальнай малекулай:

Y +

e

−

→ Y

⋅

−

{\displaystyle {\mathsf {Y+e^{-}\rightarrow Y\cdot ^{-}}}}

Большасць радыкалаў утвараюцца падчас хімічных рэакцый пры гомалітычнай дысацыяцыі сувязяў. Яны адразу ператвараюцца ў больш устойлівыя часціцы:

C

l

2

→ 2 C l ⋅

{\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}\rightarrow 2Cl\cdot }}}

C

H

4

C l ⋅ → C

H

3

⋅ + H C l

{\displaystyle {\mathsf {CH_{4}+Cl\cdot \rightarrow CH_{3}\cdot +HCl}}}

C

H

3

⋅ + C

l

2

→ C

H

3

C l + C l ⋅

{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}\cdot +Cl_{2}\rightarrow CH_{3}Cl+Cl\cdot }}}

2 C l ⋅ → C

l

2

{\displaystyle {\mathsf {2Cl\cdot \rightarrow Cl_{2}}}}

2 C

H

3

⋅ →

C

2

H

6

{\displaystyle {\mathsf {2CH_{3}\cdot \rightarrow C_{2}H_{6}}}}

…

Спарадзіць радыкальны ланцуг можна дзеяннем на рэчыва жорсткіх умоў (высокія тэмпературы, электрамагнітнае выпраменьванне, радыяцыя). Многія перакісныя злучэнні - таксама добрыя радыкалаўтваральныя часціцы.

Ускоснае дзеянне іанізуючага выпраменьвання звязана з утварэннем свабодных радыкалаў.

Тэмы гэтай старонкі (2):
Катэгорыя·Радыебіялогія
Катэгорыя·Агульная хімія