Пастаянная Фарадэя
F
{\displaystyle \ F}
, — фізіка-хімічная пастаянная, якая вызначае суадносіны паміж электрахімічнымі і фізічнымі ўласцівасцямі рэчыва.
Пастаянная Фарадэя роўная
96485 , 33 ( 83 )
{\displaystyle \ F=96485,33(83)}
Пастаянная Фарадэя ўваходзіць у якасці канстанты ў другі закон Фарадэя (закон электролізу).
Колькасна пастаянная Фарадэя роўная электрычнаму зарад электронаў, пры праходжанні якіх праз электраліт на электродзе вылучаецца (1/z) моль рэчывы
A
{\displaystyle A}
ў формуле:
z ⋅
A
x
± n ⋅
e ¯
= z ⋅
A
y
{\displaystyle \ {z\cdot A^{x}\pm n\cdot {\bar {e}}=z\cdot A^{y}}}
дpе:
x ± n ⋅
e ¯
{\displaystyle \ {y=x\pm n\cdot {\bar {e}}}}
n
{\displaystyle \ {n}}
— колькасць электронаў, якія ўдзельнічаюць у ходзе рэакцыі.
Для пастаяннай Фарадэя
F
{\displaystyle \ F}
справядлівыя наступныя суадносіны:
e ¯
⋅
N
A
{\displaystyle \ {F={\bar {e}}\cdot N_{A}}}
, дзе
e ¯
{\displaystyle \ {\bar {e}}}
— элементарны электрычны зарад,а
N
A
{\displaystyle \ {N_{A}}}
— лік Авагадра.